Vorlesung Experimentalchemie I, Anorganische Chemie, WiSe 1999/2000, 23.11.1999, 23. Stunde

Lindner, Ekkehard , 23.11.1999

Table of Contents:

00:01:44.0 Wahrscheinlichkeit (endliche), beide Elektronen in der gleichen Atombahn anzutreffen
00:03:40.0 Ionische Grenzformen H^+ H^- oder H^- H^+
00:07:56.0 Wellenfunktion, zusammengefasst für die beiden Elektronen
00:09:13.0 Wasserstoff ein unpolares Molekül, ionischer Anteil ist gering
00:10:38.0 Pauli-Verbot, Berücksichtigung
00:11:13.0 Spinpaarung, es resultiert eine Anziehungskraft zwischen zwei H-Kernen (Elektronenpaarbindung)
00:12:54.0 Wasserstoffmolekül, Konturenliniendiagramm der Elektronendichte (nach London)
00:14:50.0 Resonanz wird durch Doppelpfeil ausgedrückt
00:17:00.0 Resonanzformeln (energiearme), je mehr eine Verbindung hat, um so stabiler ist sie
00:18:57.0 Chemische Bindung, elektrostatisches Modell
00:34:42.0 Atombindungen, Voraussetzungen für die Bildung
00:39:04.0 Bindungsstärke, die Überlappung der Orbitale stellt ein Maß dafür dar
00:40:50.0 Pauling, qualitative und halbquantitative Beziehung zwischen Bindungsenergien und der Überlappung der Atombahnfunktionen
00:40:50.0 Mulliken, qualitative und halbquantitative Beziehung zwischen Bindungsenergien und der Überlappung der Atombahnfunktionen
00:43:10.0 Überlappungsintegral S
00:44:30.0 Begrenzungsliniendiagramm
00:44:45.0 Wellenfunktion, Profildarstellung
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