Vorlesung Experimentalchemie I, Anorganische Chemie, WiSe 1999/2000, 26.11.1999, 24. Stunde

Lindner, Ekkehard , 26.11.1999

Table of Contents:

00:00:20.0 VB-Theorie; MO-Theorie
00:05:02.0 p_z-Orbital und s-Orbital, Überlappung
00:06:09.0 Orbitale-Überlappung, die zu positiven oder negativen Überlappungsintegralen S führen
00:10:58.0 Atomorbitale (orthogonal) -Überlappung, das Überlappungsintegral S ist aus Symmetriegründen Null
00:12:34.0 Stickstoffmolekül, Definition nach der VB-Theorie
00:16:20.0 Stickstoffmolekül, Dreifachbindung
00:16:41.0 Stickstoffmolekül, Bindungsstärke von 900 kJ
00:17:25.0 Hybridisierung
00:18:13.0 Kohlenstoff, Elektronenkonfiguration
00:20:15.0 Carbene
00:21:36.0 Kohlenstoffatom, angeregter Zustand
00:22:34.0 Methan, hypothetischer Bindungszustand
00:25:04.0 Methan, Tetraederwinkel 109°, alle Bindungen gleich lang
00:25:34.0 Hybridisierung, Konzept (Pauling 1931)
00:29:44.0 sp-Hybrid
00:30:29.0 sp-Hybrid, Erklärung am Beispiel des Be-Atoms
00:32:59.0 Beryllium-Atom, Valenzzustand
00:35:30.0 sp-Hybridorbitale, Bildung (links aus den echten Orbitalen, rechts aus Kugelflächenfunktionen)
00:36:25.0 Beryllium(II)chlorid in der Gasphase, lineare Struktur (Bindungswinkel 180°)
00:40:22.0 Acetylen, Bindungswinkel von 180°
00:41:50.0 sp-Hybridisierung zwischen Orbitalen der gleichen Hauptquantenzahlen
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