Vorlesung Experimentalchemie I, Anorganische Chemie, WiSe 1999/2000, 26.11.1999, 25. Stunde

Lindner, Ekkehard , 26.11.1999

Table of Contents:

00:00:33.0 sp^2-Hybrid, Erklärung am Beispiel des Bor-Atoms
00:03:30.0 Promotionsenergie
00:04:24.0 Bor-Atom, Valenzzustand
00:06:45.0 sp^2-Hybridorbitale, Polardiagrammme (Orbitale aus s, p_x und p_y gebildet)
00:09:12.0 BX_3 und Ethylen sind trigonalplanar (Winkel 120_o)
00:10:43.0 sp^3-Hybrid am Beispiel des C-Atoms
00:12:36.0 Kohlenstoff-Atom, Valenzzustand
00:17:02.0 Methanmolekül tetraedrisch (Winkel 109^0), vier äquivalente Bindungsabstände
00:18:11.0 sp^3-Hybridorbital des C-Atoms, Konturendiagramm (die Knotenfläche geht nicht durch den Atomkern)
00:19:44.0 Hybrdisierung von Atomorbitalen und daraus folgende Molekülgeometrie
00:24:49.0 Hybridisierungsenergie
00:26:36.0 Hybridisierungen sp, sp^2 und sp^3, Energieniveaudiagramm (E = Orbitalenergie)
00:33:35.0 Hybridisierung des Stickstoff-Atoms
00:37:01.0 Schwefel-Atome, Herstellung aus S_8-Molekülen
00:39:44.0 Schwefel-Atom, Valenzzustand
00:42:22.0 SF_6 ist ein sp^3d^2-Hybrid und hat Oktaederstruktur
00:45:36.0 Valenzwinkel ist abhängig von der Hybridisierung
00:46:31.0 Hybridisierung von Molekülen mit Mehrfachbindungen
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