Vorlesung Experimentalchemie I, Anorganische Chemie, WiSe 1999/2000, 30.11.1999, 26. Stunde

Lindner, Ekkehard , 30.11.1999

Table of Contents:

00:01:01.0 sp-Hybridisierungen, Valenzwinkel
00:03:32.0 Valenzwinkel-Änderung mit der Elektronegativität der betreffenden Atome
00:07:10.0 Elektronegativität, Definition
00:10:00.0 Hydrolyse des Zentralatoms
00:16:00.0 Hybridisierung von Molekülen mit Mehrfachbindungen am Beispiel von Ethylen
00:21:55.0 sp^2-Hybrid, Keulenform
00:25:27.0 MO-Theorie (F.Hund, E.Hückel, R.S.Mulliken, J.E.Lennard-Jones, C.A.Coulson)
00:29:07.0 Bindungselektronen sind über das ganze Kerngerüst delokalisiert
00:31:07.0 MO-Theorie an der einfachsten Verbindung H_2^+-Ion
00:33:37.0 Zweizentrenorbitale
00:35:54.0 Linearkombinationen von Atomfunktionen
00:36:43.0 LCAO-Näherung (linear combination of atomic orbitals)
00:38:05.0 Elektron bewegt sich im kernnahen Raum zwischen A und B
00:41:53.0 Molekülorbitale werden durch folgende Funktionen beschrieben
00:43:33.0 H_2^+-Ion, Bindungsenergie E
00:45:15.0 Ionisierungsenergie E_H des H-Atoms = -13,6 eV
00:47:09.0 H_2^+-Ion, die Energie E als Funktion des Kernabstandes r, berechnet für den bindenden und antibindenden Zustand
00:49:41.0 Potentielle Energie U steigt, das System wird instabiler, antibindend
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