Vorlesung Experimentalchemie I, Anorganische Chemie, WiSe 1999/2000, 30.11.1999, 27. Stunde

Lindner, Ekkehard , 30.11.1999

Table of Contents:

00:00:20.0 MO-Theorie am Beispiel des Wasserstoffmolekülions
00:05:30.0 Energie eines Elektrons in den beiden H_2^+-Molekülorbitalen
00:06:40.0 Überlappungsintegral S > 0 bindend, S < 0 antibindend, S=0 nichtbindend
00:07:07.0 Resonanz- oder Austauschintegral ß
00:08:23.0 H_2^+-Ion, S = 0,59 (S<1)
00:09:40.0 Resonanz- oder Austauschintegral ß bringt die Stabilisierung bzw. Destabilisierung zum Ausdruck
00:10:26.0 Homonukleares zweiatomiges Molekül, Energieniveaudiagramm für die Bildung der Molekülorbitale bei der Überlappung zweier gleichartiger Atomorbitale
00:15:01.0 Überlappungsintegral S proportional Resonanzintegral ß
00:16:40.0 Elektronendichte (R(r))^2dV, Änderung auf der Kernverbindungslinie im H_2^+-Ion
00:20:18.0 Bindungseigenschaften einiger zweiatomiger Moleküle
00:23:26.0 H_2-Molekül hat eine Bindungsenergie von 458 kJ/mol, stabiler als H_2^+-Ion
00:24:58.0 He_2^+-Ion (hypothetisch) hat eine Bindungsenergie von 300 kJ/mol und ist stabil
00:27:52.0 He_2 ist nicht existent
00:30:35.0 Molekülorbitale bindenden und antibindenden Charakters, Bildung
00:33:35.0 Knotenebene bedeutet Vorzeichenwechsel, keine Änderung des Vorzeichens bedeutet keine Knotenebene (s-Orbitale)
00:38:47.0 Knotenebene bei einem antibindenden MO
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