Vorlesung Experimentalchemie I, Anorganische Chemie, WiSe 1999/2000, 03.12.1999, 28. Stunde

Lindner, Ekkehard , 03.12.1999

Table of Contents:

00:00:10.0 MO-Theorie
00:04:27.0 Molekülorbitale bindenden und antibindenden Charakters, Bildung
00:08:55.0 Resonanz- oder Austauschintegral
00:11:34.0 Homonukleares System, näherungsweises MO-Schema
00:15:12.0 Orbitalenergie-Unterschied geringer, Überlappung um so besser
00:16:58.0 MO-Schema für die zweiatomigen Moleküle O_2 und F_2
00:19:36.0 Zweiatomige Moleküle, Bindungseigenschaften
00:23:16.0 Molekülorbitale, entartete werden einfach besetzt
00:25:26.0 Sauerstoff, Formulierung in der VB-Theorie
00:27:45.0 Elektronenkonfiguration des Fluors
00:29:49.0 Elektronenkonfiguration des Neons
00:31:22.0 Energieniveau-Diagramm für die Moleküle N_2, C_2 und B_2 bei Berücksichtigung von sp-Hybridisierung
00:34:08.0 Der Einfluß von s_(sigma)-p_(sigma) -Wechselwirkungen auf die Niveau-Reihenfolge in einem homonuklearen, zweiatomigen Molekül
00:39:26.0 Elektronenkonfiguration des Bors
00:43:40.0 Elektronenkonfiguration des Stickstoffs
00:45:49.0 Elektronenkonfiguration des Berylliums, es gibt kein Be_2
00:48:46.0 VB-Theorie und MO-Theorie, Vergleich
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