Vorlesung Experimentalchemie I, Anorganische Chemie, WiSe 1999/2000, 21.12.1999, 39. Stunde

Lindner, Ekkehard , 21.12.1999

Table of Contents:

00:00:58.0 Reaktion 1. Ordnung, Rohrzuckerzerfall
00:02:30.0 Reaktion 2. Ordnung, Verseifung eines Esters
00:06:20.0 Ester, Konzentrationsabnahme pro Zeiteinheit
00:10:16.0 Gasphase-Reaktionen, Geschwindigkeitsgleichungen
00:12:09.0 Arrheniussche Gleichung
00:14:52.0 Gasphase-Reaktionen, 1. Ordnung, 2. Ordnung, 3. Ordnung
00:15:40.0 Reaktion 1. Ordnung, Zerfall von Distickstoffpentoxid und Distickstoffmonoxid
00:16:54.0 Reaktion 2. Ordnung, Zerfall von Sulfurylchorid und Distickstofftetoxid
00:17:18.0 Reaktion 2. Ordnung, Zersetzung von Distickstoffoxid, Nitrosylchlorid und Stickstoffdioxid
00:18:31.0 Reaktion 3. Ordnung, Synthese von Stickstoffdioxid und Nitrosylchlorid
00:20:15.0 Geschwindigkeitsgleichungen, experimentell ermittelt
00:22:30.0 Aktivierungsenergie und Stereochemie, Einfluß auf die Reaktion
00:25:09.0 Edukt; Adukt (Übergangszustand); Produkt
00:25:35.0 Exotherme Reaktion, Reaktionskoordinaten-Diagramm
00:30:40.0 Übergangsmetallkomplexe
00:32:17.0 Übergangszustand und reaktive Zwischenstufe, Unterschied
00:35:55.0 Massenwirkungsgesetz
00:36:34.0 Chemische Gleichgewicht bei einer Reaktion 2. Ordnung
00:38:50.0 Bildungs- und Zerfallsgeschwindigkeit, graphische Darstellung
00:40:00.0 Verbrennung eines Gemisches aus Magnesium und Kaliumchlorat, Lichtblitz
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