Vorlesung Experimentalchemie I, Anorganische Chemie, WiSe 1999/2000, 07.01.2000, 40. Stunde

Lindner, Ekkehard , 07.01.2000

Table of Contents:

00:00:57.0 Chemisches Gleichgewicht, Geschwindigkeitsgleichungen
00:06:04.0 Henry-Daltonsches Gesetz, p = (n/V)RT = cRT
00:08:12.0 Chemisches Gleichgewicht, Ableitung bei einer Reaktion zweiter Ordnung
00:09:22.0 Massenwirkungsgesetze, Anwendung
00:15:12.0 Wasserstoff, Verwendung des Partialdruckes bei Reaktionsgleichungen; Jodwasserstoff, Verwendung des Partialdruckes bei Reaktionsgleichungen
00:15:22.0 Reaktionsisochore; Reaktionsisobare
00:16:48.0 Gleichgewichtskonstanten K_p und K_c sind temperaturabhängig
00:17:06.0 Gleichgewichtseinstellung, Beschleunigung
00:18:15.0 Katalysatoren
00:19:00.0 Katalyse, heterogen; Katalyse, homogen
00:22:10.0 Gleichgewichtsreaktion, Beschleunigung durch Temperaturerhöhung
00:24:53.0 Gleichgewichte, Verschiebung
00:24:57.0 Le Chatelier, Gesetz (Prinzip des kleinsten Zwanges)
00:25:36.0 Ammoniak-Gleichgewicht (Haber-Bosch-Verfahren)
00:26:57.0 Anthracen A (farblos) und Pikrinsäure P (gelb), Reaktion zu AP-Farbe rot
00:28:30.0 Anthracen mit Pikrinsäure, Reaktion
00:33:30.0 Massenwirkungsgesetz, Anwendungen
00:33:50.0 Löslichkeitsprodukt
00:34:14.0 Dissoziation eines schwerlöslichen Salzes AB in Wasser
00:37:00.0 Schwermetall-Sulfide (unterschiedliche Löslichkeit), Trennung
00:38:10.0 Nernstscher Verteilungssatz
00:40:42.0 Iod, Ausschütteln aus wäßriger Phase mit CCl_4
00:44:29.0 Ausschütteln, 1-malig und n-malig
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