Vorlesung Experimentalchemie I, Anorganische Chemie, WiSe 1999/2000, 11.01.2000, 42. Stunde

Lindner, Ekkehard , 11.01.2000

Table of Contents:

00:02:10.0 Neutralisation
00:03:15.0 Neutralisation
00:05:11.0 Säure-Base-Systeme, korrespondierend
00:06:30.0 Natriumcarbonat gelöst in Wasser
00:07:31.0 Natriumacetat gelöst in Wasser
00:08:07.0 Kaliumcyanid gelöst in Wasser
00:09:09.0 Hydrogensulfat, Reaktion in gesättigter Natriumhydrogencarbonatlösung
00:10:42.0 Säure-Base-Begriff nach Lewis (1923)
00:12:41.0 Donor-Akzeptor-Verbindungen
00:15:08.0 Acidimetrische Bestimmungen (Titrationen)
00:15:37.0 Titration einer starken Säure mit einer starken Base
00:16:47.0 Äquivalenzbeziehungen
00:20:55.0 Stoffmenge n [mmol]; Stoffmengenkonzentration c [mmol/ml]; Stoffmasse m [mg]
00:24:00.0 Molmasse M [mg/mmol]; Volumen des Titrationsmittels V [ml]; Stöchiometriefaktor z
00:26:51.0 pH-Wert-Änderungen bei der kontinuierlichen Zugabe einer starken Base zu einer starken Säure
00:30:39.0 Autoprotolyse des Wassers
00:33:34.0 Volumenänderung, Berücksichtigung während der Titration
00:37:54.0 Titrationskurve einer starken Säure
00:39:41.0 Titration von 0,1m NaOH mit 0,1m HCl
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