Vorlesung Experimentalchemie I, Anorganische Chemie, WiSe 1999/2000, 04.02.2000, 56. Stunde

Lindner, Ekkehard , 04.02.2000

Table of Contents:

00:00:06.0 Redoxsysteme
00:01:00.0 Nernstsche Gleichung
00:01:23.0 Nernstsche Gleichung, Ableitung (Modellversuch)
00:06:10.0 Nernstsche Gleichung, Ableitung (Modellversuch anhand des Osmotischen Effekts)
00:08:06.0 Osmotischer Druck, Berechnung
00:10:00.0 Arbeit reversibel (beim osmotischen Vorgang), Ableitung
00:13:50.0 Redoxpotential bei Raumtemperatur
00:16:24.0 Normalwasserstoff-Elektrode, Definition
00:18:40.0 Henry-Daltonsche Gesetz
00:20:30.0 Spannungsreihe
00:21:48.0 Spannungsreihe, Metalle (saure Lösung)
00:24:14.0 Metalle mit reduzierenden Eigenschaften
00:25:18.0 Metalle mit oxidierenden Eigenschaften
00:27:00.0 Spannungsreihe, Nichtmetalle (saure Lösung)
00:28:30.0 Fluor, stärkstes Oxidationsmittel
00:29:50.0 Eisen/Kupfersulfat-Lösung und Kupfer/Eisensulfat-Lösung, Vergleich
00:31:36.0 Eisen/konz. Salpetersäure (Passivierung) und Eisen/Kupfersulfat-Lösung >Experiment/>
00:34:54.0 Kupfer/Kupfer(II) und Zink/Zink(II), Daniell-Element (Energiespeicher)
00:37:02.0 Daniell-Element
00:37:52.0 Redoxpotential, Abhängigkeit vom pH-Wert und von der Konzentration der beteiligten Stoffe
00:38:36.0 Nernstsche Gleichung, Anwendung auf das Mangan(II)-Permanganat-System
00:40:37.0 Nernstsche Gleichung, Anwendung auf das Arsenit-Arsenat-System
00:41:35.0 Nernstsche Gleichung, Gleichgewicht pH-abhängig, Arsenit und Iod
00:43:31.0 Nernstsche Gleichung, Anwendung auf das Eisen(III)-Eisen(II)-System
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